Đặt m_A = a (tấn); m_B = b (tấn)

Giả sử a + b = 1 (tấn) (1)

\(m_{Fe_2O_3\left(A\right)}=a.60\%=0,6a\left(tấn\right)=6.10^5a\left(g\right)\)

=> \(n_{Fe_2O_3\left(A\right)}=\dfrac{6.10^5a}{160}=3750a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(A\right)}=7500a\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_3O_4\left(B\right)}=b.69,6\%=0,696b\left(tấn\right)=696.10^3b\left(g\right)\)

=> \(n_{Fe_3O_4\left(B\right)}=\dfrac{696.10^3b}{232}=3000b\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(B\right)}=9000b\left(mol\right)\)

\(n_{Fe\left(tổng\right)}=\dfrac{0,48.10^6}{56}=\dfrac{60000}{7}\left(mol\right)\)

=> \(7500a+9000b=\dfrac{60000}{7}\) (2)

(1)(2) => \(a=\dfrac{2}{7}\left(tấn\right);b=\dfrac{5}{7}\left(tấn\right)\)

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{5}\)

Đặt m_A = a (tấn); m_B = b (tấn)

Giả sử a + b = 1 (tấn) (1)

\(m_{Fe_2O_3\left(A\right)}=a.60\%=0,6a\left(tấn\right)=6.10^5a\left(g\right)\)

=> \(n_{Fe_2O_3\left(A\right)}=\dfrac{6.10^5a}{160}=3750a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(A\right)}=7500a\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_3O_4\left(B\right)}=b.69,6\%=0,696b\left(tấn\right)=696.10^3b\left(g\right)\)

=> \(n_{Fe_3O_4\left(B\right)}=\dfrac{696.10^3b}{232}=3000b\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(B\right)}=9000b\left(mol\right)\)

\(n_{Fe\left(tổng\right)}=\dfrac{0,48.10^6}{56}=\dfrac{60000}{7}\left(mol\right)\)

=> \(7500a+9000b=\dfrac{60000}{7}\) (2)

(1)(2) => \(a=\dfrac{2}{7}\left(tấn\right);b=\dfrac{5}{7}\left(tấn\right)\)

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{5}\)

%Fe = 100% -4% = 96%

$m_{Fe} = 481,25.96% = 462(gam)$

$n_{Fe} = 462 : 56 = 8,25(kmol)$

Ta có :  $a + b = 1(1)$

$m_{Fe_2O_3} = 1000a.64\% = 640a(kg)$

$\to n_{Fe_2O_3} = 640a : 160 = 4a(kmol)$

$m_{Fe_3O_4} = 1000b.69,6\% = 696b(kg)$

$\to n_{Fe_3O_4} = 696b : 232 = 3b(kmol)$

Bảo toàn nguyên tố với Fe : 

$4a.2 + 3b.3 = 8,25(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,75(tấn) ; b = 0,25(tấn)

2)

Giả sử có 1 mol A

PTHH: 4A --t^o--> 4B + C + 2D

              1------->1-->0,25->0,5

=> n_{khí sau pư} = 1 + 0,25 + 0,5 = 1,75 (mol)

BTKL: m_A = m_B + m_C + m_D

Có \(\overline{M}=\dfrac{m_B+m_C+m_D}{1,75}=18.2=36\)

=> m_A = 63 (g)

=> \(M_A=\dfrac{63}{1}=63\left(g/mol\right)\)

câu 1) đề có nói rõ điều chế 481,25kg gang từ bao nhiêu Z không vậy bn :) ?

1) 

Giả sử a + b = 1 (tấn)

Do cacbon chiếm 4%

=> Fe chiếm 96% khối lượng gang

\(m_{Fe}=\dfrac{481,25.10^3.96}{100}=462.10^3\left(g\right)\)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{462.10^3}{56}=8,25.10^3\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(X\right)}=\dfrac{a.10^6.64}{100}=640.10^3.a\left(g\right)\)

=> \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{640.10^3.a}{160}=4.10^3.a\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_3O_4\left(Y\right)}=\dfrac{b.10^6.69,6}{100}=696.10^3.b\left(g\right)\)

=> \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{696.10^3.b}{232}=3.10^3.b\left(mol\right)\)

Bảo toàn Fe:

2.4.10³.a + 3.3.10³.b = 8,25.10³

=> 8a + 9b = 8,25 

Mà a + b = 1

=> a = 0,75; b = 0,25

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{0,75}{0,25}=\dfrac{3}{1}\)

Đáp án C

%m_{Fe ( trong A )} = $\frac{112}{160}.60=42\%$

=> m_{Fe ( trong A )} = $\frac{42}{100}.1=0,42\left(\text{tấn}\right)=420\left(kg\right)$

Vậy trong 1 tấn quặng A có chứa 420 kg Fe

%m_{Fe ( trong B )} = $\frac{168}{232}.69,6=50,4\%$

=> m_{Fe ( trong B )} = $\frac{50,4}{100}.1=0,504\left(\text{tấn}\right)=504\left(kg\right)$

Vậy trong 1 tấn quặng B có chứa 504 kg Fe

%m_Fe2O3 = $\frac{3}{10}.100=30\%$

%m_{Fe3O4 = $\frac{7}{10}.100=70\%$}

=> m_{Fe( quặng A trong C )} = $\frac{30.420}{100}=126\left(kg\right)$

m_{Fe ( quặng B trong C )} =$\frac{70.504}{100}=352,8\left(kg\right)$

=> m_{Fe ( trong C )} = 126 + 352,8 = 478,8 (kg)